硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ　2HIH₂＋I₂
Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝         。该温度下，H₂(g)＋I₂(g)
2HI(g)的平衡常数K＝        。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则         是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡       移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的         ，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃                                      b．CuSO₄
c．Na₂SO₄                                      d．NaHSO₃
(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1,某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。