(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO
d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)
(2)常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H^+）	B．c(H^+)／c(CH3COOH)
C．c(H^+)·c(OH^—)	D．c(OH^-)／c(H^+)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。
(4)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中
c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精确值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。