实验室常用$Mn{O}_2$与浓盐酸反应制备$C{l}_2$（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）
A.往烧瓶中加人$Mn{O}_2$粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量$AgN{O}_3$溶液反应，称量生成的$AgCl$质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量$CaC{O}_3$（过量）反应，称量剩余的$CaC{O}_3$质量。
丁方案：与足量$Zn$ 反应，测量生成的$H_2$体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 $mL$，用0.1000 $mol·L^{-1}$ $NaOH$标准溶液滴定，消耗22.00$mL$，该次滴定测得试样中盐酸浓度为$mol·L^{-1}$
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果（填"偏大"、"偏小"或"准确"）。
$Ksp\left(CaC{O}_3\right)$ ) = 2.8×10^-9、$Ksp（MnC{O}_3)$= 2.3×10^-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。