信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某"变废为宝"学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％$Cu$、25％$Al$、4％$Fe$及少量$Au$、$Pt$等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
⑴ 第①步$Cu$与酸反应的离子方程为；
得到滤渣1的主要成分为。
⑵ 第②步加$H_2{O}_2$的作用是，使用H₂O₂的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀。
⑶ 用第③步所得$CuS{O}_4$·$5H_{2}O$制备无水$CuS{O}_4$的方法是。
⑷ 由滤渣2制取$A{l}_2(S{O}_4{)}_3$·18$H_{2}O$ ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是；
从原子利用率角度考虑，方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定$CuS{O}_4$·5$H_{2}O$ （$Mr$＝250）含量。取$ag$试样配成100 $ml$溶液，每次取20.00 $ml$，消除干扰离子后，用$cmol$ $L^{-1}$$EDTA\left(H_2{Y}^{2-}\right)$标准溶液滴定至终点，平均消耗$EDTA$溶液$bml$。滴定反应如下：
$C{u}^{2+}$ + $H_2{Y}^{2-}$ ＝ $Cu{Y}^{2-}$ + $2H^{+}$

写出计算$CuS{O}_4$·5$H_{2}O$质量分数的表达式$w$＝；
下列操作会导致$CuS{O}_4$·5$H_{2}O$含量的测定结果偏高的是。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子