金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用$H_2$还原$W{O}_3$可得到金属钨，其总反应为：
$W{O}_3\left(s\right)+3H_2\left(g\right)$ $W\left(s\right)+3H_{2}O\left(g\right)$
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为。
⑵ 某温度下反应达平衡时，$H_2$与水蒸气的体积比为2:3，则$H_2$的平衡转化率为；随温度的升高，$H_2$与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填"吸热"或"放热"）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份	$W{O}_3$        $W_2{O}_5$             $W{O}_2$   $W$

第一阶段反应的化学方程式为；580℃时，固体物质的主要成分为；假设$W{O}_3$完全转化为$W$，则三个阶段消耗$H_2$物质的量之比为。
⑷ 已知：温度过高时，$W{O}_2\left(s\right)$转变为$W{O}_2\left(g\right)$；
$W{O}_2\left(s\right)+2H_2\left(g\right)$  $W\left(s\right)+2H_{2}O\left(g\right)$  $△H=+66.0KJ/mol$

$W{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(g\right)$  $W\left(s\right)+2H_{2}O\left(g\right)$  $△H=-137.9KJ/mol$

则$W{O}_2\left(s\right)$ $W{O}_2\left(g\right)$ 的$△H=$。
⑸ 钨丝灯管中的$W$在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入$I_2$可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：$W\left(s\right)+2I_2\left(g\right)$  $W{I}_4\left(g\right)$。下列说法正确的有。
a．灯管内的$I_2$可循环使用
b．$W{I}_4$在灯丝上分解，产生的$W$又沉积在灯丝上
c．$W{I}_4$在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，$W{I}_4$的分解速率加快，$W$和$I_2$的化合速率减慢