一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的"脱氧剂"很好奇，他们观察到"脱氧剂"外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系"脱氧剂"的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的 $F{e}_2{O}_3$（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该"脱氧剂"是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取 $10.00g$样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为 $7.28g$．
步骤3：按如下装置，将得到的 $7.28g$固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为 $0.15g$．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为 $1.20g$．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是 ．
（2）步骤2目的是　溶解样品中氯化钠　，检验该滤液中溶质的方法是 ．
（3）步骤3中仪器 $A$的名称为．
小明认为 $0.15g$差值即为 $H_2$的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为 $4.20g$．
小华提出在装置的 $a$导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20 $g$（填"＞"或"="或"＜"）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了 $Fe、F{e}_2{O}_3$分别能与稀硫酸反应外，还存在反应： $Fe+F{e}_2（SO4{）}_3=3FeS{O}_4$．因此，小明用产生 $H_2$的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与 $F{e}_2（SO4{）}_3$反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取 $10.00g$样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为 $0.14g$．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与 $F{e}_2（SO4{）}_3$反应消耗铁的质量为 $0.56g$．
【请你参与】
（1）写出 $F{e}_2{O}_3$与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．