造成酸雨的主要物质是二氧化硫（ $S{O}_2$），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．
【相关信息】①用 $pH$计（测 $pH$的仪器）每隔几分钟测一次 $pH$，其数据如下表所示：

测定时间	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
$pH$	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

③ $BaS{O}_3$不溶于水，但能跟稀盐酸反应， $BaS{O}_4$既不溶于水，也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用中和酸性土壤．
②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法．
③收集的酸雨样品放置一段时间后 $pH$减小，原因是 $S{O}_2$与 $H_{2}O$反应生成 $H_{2}S{O}_3$被氧化为 $H_{2}S{O}_4$，请写出 $H_{2}S{O}_3$被氧化生成 $H_{2}S{O}_4$的化学方程式.

【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：

猜想I：酸雨中溶质为 $H_{2}S{O}_3$_.
猜想II：酸雨中溶质为 $H_{2}S{O}_4$

猜想III：酸雨中溶质为.

【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的 $Ba(OH{)}_2$溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

现象	结论
①如果沉淀没有溶解	则猜想正确
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体	则猜想正确
③如果	则猜想III正确

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的 $H_{2}S{O}_3$和 $H_{2}S{O}_4$以及空气中 $C{O}_2$与 $H_{2}O$反应生成的 $H_{2}C{O}_3$外，还可能含有的酸根是．