（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
　　① 2H₂(g)CO(g)CH₃OH(g)90.8 kJ
　　② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)23.5 kJ
　　③ CO(g)H₂O(g)CO₂(g)H₂(g)41.3 kJ
　　总反应：3H₂(g)3CO(g)CH₃OCH₃(g)CO₂(g)Q，其中Q　　　　　kJ；
　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
　　　　　（填字母代号）。
a．低温高压                b．加入催化剂            c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度
（4）、已知某温度下反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)H₂O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度／(mol·L)	0.44	0.6	0.6

　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇)　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
　　反应开始时(CH₃OH) 　　　　　；
　　该时间内的平均反应速率(CH₃OH)　　　　　；
　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01）