Na₂O₂是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物。
[实验步骤]
I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ．将0.6 g炭粉与3.9 g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
Ⅲ. 用酒精灯微微加热试管底部。
 
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）如何检查装置气密性____________________________________________________。
（2）装置B的作用是               。
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+CNa₂CO₃ +X，X的电子式是               。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6．02×l0²³个电子时，生成53 g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为     _________________________________。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是          （填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是          （填字母序号）。

③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7(不考虑CO₂的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为    。