已知反应：①101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)；
ΔH＝－57.3 kJ/mol
又知由H₂和O₂反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44 kJ热量．下列结论中正确的是(　　)

A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量