使用化石燃料的汽车在给人类带来便利的同时，其排放出的尾气也会污染环境，降低汽车尾气有害成份是减轻大气污染的重要途径；研制开发使用新型能源的汽车更具有现实意义。
(1)已知下列热化学方程式：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1
N₂ (g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH＝+27kJ·mol^－1
加装有催化转化器的汽车尾气排放时反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ，该反应的ΔH为________；假设此变化过程热量变化共有59.3kJ，则转移的电子为______N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)。
(2)某科研机构在实验室中对NO、CO之间的反应进行了探究：他们将2molNO、1molCO充入一个1L固定容积的容器中，测出反应过程中各物质的浓度变化并绘制成右图(0~15min内)
①此温度下该反应的平衡常数为__________；15min时，改变某种条件后c(N₂)变化如下图(15min~35min)所示，则改变的条件可能是____

a．降低温度        b．缩小容器容积
c．增加CO₂的量    d．升高温度
②若N₂在0~5分钟、10~15分钟、15~30、30~35分钟的平均反应速率分别记为(0~5)、(10~15)、(15~30)、(30~35)。四者之间的大小关系为________________，
③若保持温度不变，在12min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，则平衡将___________移动(填“向左”、“向右”、“不”)。
(3)高铁电池具有能量密度高、原料丰富成本低廉，绿色无污染不需要回收等特点，它己成为电动汽车首选的电池，其工作原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+4KOH
+2Fe(OH)₃。则放电时，负极材料是________，正极上的电极反应式为_________________充电时阴极附近溶液pH_______(填增大、减小、不变)。