在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，2min末测得NH₃为0.8mol，则：
（1）以N₂的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为               ；  
（2）H₂在2min末的体积分数为                 （保留两位有效数字）；
（3）2min末N₂的转化率为                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会           （填“放出”或“吸收”）            热量；
（5）若将1mol N₂和3molH₂置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是                                                      。