磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如$C{a}_3(P{O}_4{)}_2$等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷($P_4$)可由$C{a}_3(P{O}_4{)}_2$、焦炭和$Si{O}_2$在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
$2C{a}_3\left(P{O}_4{)}_2\right(s)+10C(s)=6CaO(s)+P_4(s)+10CO(g)$ $△H_1=3359.26KJ/mol$

$CaO\left(s\right)+Si{O}_2\left(s\right)=CaSi{O}_3\left(s\right)$           $△H_2=-89.61KJ/mol$
$2C{a}_3\left(P{O}_4{)}_2\right(s)+6Si{O}_2(s)+10C(s)=6CaSi{O}_3(s)+P_4(s)+10CO(g)$   $△H_3$

则$△H_3$ =$KJ/mol$。
（2）白磷中毒后可用$CuS{O}_4$溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
$11P_4+60CuS{O}_4+96H_{2}O=20C{u}_{3}P+24H_{3}P{O}_4+60H_{2}S{O}_4$

60$molCuS{O}_4$能氧化白磷的物质的量是。
（3）磷的重要化合物$Na{H}_{2}P{O}_4$、$N{a}_{2}HP{O}_4$和$N{a}_{3}P{O}_4$可通过$H_{3}P{O}_4$与$NaOH$溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与$pH$的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的$Na{H}_{2}P{O}_4$，$pH$应控制在；$pH$=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。 
②$N{a}_{2}HP{O}_4$溶液显碱性，若向溶液中加入足量的$CaC{l}_2$溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体$X$，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与$X$ 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是(填化学式)。
②$X$的结构简式为