用含有$A{1}_2{0}_3$、$Si{O}_2$和少量$FeO·xF{e}_2{O}_3$的铝灰制备$A{1}_2(S{O}_4{)}_3·18H_{2}O$。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀$H_{2}S{O}_4$，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量$KMn{O}_4$溶液，调节溶液的$pH$约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入$KMn{O}_4$至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）$H_{2}S{O}_4$溶解$A{1}_2{0}_3$的离子方程式是                     
（2）$KMn{O_4}^{-}$ 氧化$F{e}^{2+}$的离子方程式补充完整：

（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的$pH$

	$Al（OH{）}_3$	$Fe（OH{）}_2$	$Fe（OH{）}_3$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1$mol·L^{-1}$
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：         
（4）己知：一定条件下，$Mn{O_4}^{-}$ 可与$M{n}^{2+}$反应生成$Mn{O}_2$,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓$HCI$并加热，能说明沉淀中存在$Mn{O}_2$的现象是   .
②Ⅳ 中加入$Mn{O}_4$的目的是