在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。
（1）该过程的化学方程式：                                                。
（2）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是           。
 
A                  B                 C                     D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO₃和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入                                        振荡，观察	现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：                            。
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入                       ， 振荡，观察	现象：                           ； 结论：样品中含有NaHCO3。
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，                                                        振荡，观察	现象：                           ； 结论：                            。

 
（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl₂的浓度：
① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl₂+2I^－=2Cl^－+ I₂。
②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，当                                                            ，达到滴定终点。
③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl₂的浓度：         mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）