2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N₂和6molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N ₂)为        ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 达到平衡的是        （填代号）。

A．NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1

B．N2的浓度不再发生变化

C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2

D．容器内气体密度不再发生变化

（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(l)    △H = —285.8kJ/mol
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                         。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H      0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在下图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。