水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的 $C{O}_2$和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2） $N{a}_{2}C{O}_3$与少量盐酸反应生成 $NaHC{O}_3$和 $NaCl$，与过量盐酸反应时生成 $NaCl$， $H_{2}O$， $C{O}_2$
【实验假设】
①可燃气只是 $CO$②可燃气体只是 $H_2$
③可燃气体是 $CO$， $H_2$的混合气．
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（水煤气中 $C{O}_2$， $H_{2}O$已被充分吸收）；

实验中，发现黑色氧化铜变红，且，证明水煤气含有 $H_2$；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为.　          　
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是。
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用 $NaOH$是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有 $NaOH$剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是。　
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是．