高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是         （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn₂+> Cu₂S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO₄－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂－2e → 2H⁺ + O₂↑      
还原反应：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
（3）反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为          。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是         >___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是
       mol。