（1）请完成该反应的离子方程式：
 C +     MnO₄^- +     H⁺   —     CO₂↑+     Mn²⁺ +    H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)得到如下两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

 
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO₂）表示的反应速率为         。（精确到0.01）
②该反应为   （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为       。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×10^5	5×10^5	1×10^6
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

 
①当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不）
②当压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，该反应平衡常数表达式为K=      。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe³⁺）为             mol/L 。（已知25℃时  Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）