常温下，如果取0．1 mol/L HA溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后
溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因：                    （用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)         （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水电离出的c(H⁺)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na⁺）－c(A^-）＝              mol/L,
c(OH^-）－c(HA) ＝             mol/L。
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄)₂CO₃
溶液的pH         （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四
种盐溶液：
A．NH₄HCO₃          B．NH₄A         C．(NH₄)₂SO₄         D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是              （填序号）。