蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂
（1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是       （填字母，下同）。
A．NiO₂             B．Fe             C．Fe(OH)₂            D．Ni(OH)₂
（2）下列有关该电池的说法中正确的是        
A．放电时电解质溶液显强酸性
B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)₂时，外电路中通过了0.2 mol电子
C．充电时阳极反应为Ni(OH)₂+2OH^－−2e^－==NiO₂+2H₂O
D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
（3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu²⁺ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为         ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=      。
（4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu₂O。写出该阳极上的电极反应式：                                           。