汽车尾气中NO_x的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)) △H=―483.6kJ/mol
则反应2H₂(g)+2NO(g)=2H₂O(g)+N₂(g) △H=          。
（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H₂还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，金属钯薄膜做电极]。

钯电极A为  极，电极反应式为              。
（3）氨法催化还原NO原理如下：
主反应：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g)   (△H <0)
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)
4NH₃(g)+ 4O₂(g)2N₂O(g)+6H₂O(g)
4NO(g)+4NH₃(g)+3O₂(g)4N₂O(g)+6H₂O(g)
有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：

①催化还原NO应控制n(NH₃)/n(NO)的最佳值为            ，理由是           。
②主反应平衡常数表达式：K=                       ，随着温度的增加，K将  (选填“增加”、 “减小”或“不变”。
③影响N₂O生成率的因素有          、氧气浓度和           。