工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁＝＋ 571.2 kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂＝＋ 226.2 kJ·mol^-1    ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是        （填序号）
A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H₂S气体
B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO₂而放出H₂S气体
(2)向同物质的量浓度BaCl₂和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成     沉淀，当＝         时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO₃溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以     为主，且会          （填变大、变小、始终不变）。[已知K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
(3)反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol^-1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                 。