已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题：
（1）C原子基态时电子排布式为                  。
（2）B、C两种元素第一电离能为:     ＞     (用元素符号表示)。试解释其因：                                           。
（3）任写一种与AB^_离子互为等电子体的离子       。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为        ，其中B原子的杂化类型是       。
（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                         。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为            ，∠EDE=       ；E的配位数是   ；已知晶体的密度为g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=          cm．（用、N_A的计算式表示)