25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平 衡常数	K＝1.8×10^－5	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11	K＝3.0×10^－8

 
回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na₂CO₃  b．NaClO
c．CH₃COONa  d．NaHCO₃
（2）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H^＋）                   B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－）        D．
（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精确数值）。