在298 K、1.01×10⁵ Pa下,将32 g SO₂通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO₂通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是（  ）

A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol

B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol

C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol

D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol