已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

 
则下列有关说法正确的是(　　)
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B.a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC)+2c(C)