海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K_Sp(CaCO₃)=4.96×10^－9；K_Sp(MgCO₃)=6.82×10^-6；K_Sp[Ca(OH)₂]=4.68×10^-6；K_Sp[Mg(OH)₂]="5.61×10" ^-12。
下列说法不正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg^2+和Ca^2+

C．滤液N中存在Mg^2+、Ca^2+

D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2