工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6 H₂O（g）△H。
（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=                        。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为                  。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是         （填序号）。
A．使用催化剂     B．升高温度  C．减小压强     D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6 H₂ O（g）达到平衡状态的是       （填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：u（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₃OH－O₂燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____     。
②该电池正极的电极反应式为：                        。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是                                  （用相关的离子方程式表示）。