根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol^－1
(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol^－1
下列判断正确的是（  ）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定