雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中
共生。根据题意完成下列填空：
(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^—=2H₃AsO₄＋3S↓＋10NO₂↑＋2H₂O，若生成2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO₂与11.2 L O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO₂的量________(选填编号)。
a．小于0.5 mol                                            b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol                                            d．无法确定