纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生的反应为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等。
精制除杂的步骤顺序是a→       →       →       →b(填字母编号)。
a．粗盐溶解，滤去沉渣
b．加入盐酸调pH
c．加入Ba(OH)₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是                                      。
(2)灼烧固体A制Na₂CO₃在       (填字母序号)中进行。
a．坩埚      b．蒸发皿     c．烧杯       d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄^＋的方法是                                        。
对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH＝13含Na^＋、K^＋的溶液中加入少量NH₄HCO₃使pH降低，反应的离子方程式为                   。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO₂的是       (填字母编号)；用b装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂是       (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是       (填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
供选择的试剂：1.0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^－1 BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸馏水
①称取m₁g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②                                                              。
③                                                              。
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。