已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题：
（1）D元素－1价离子的电子排布式为                       ；G元素原子的价电子排布式为                           。
（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ₃，其中N—J键的化学键类型为       ，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ₃的空间构型为       ，NJ₃分子中N原子的杂化方式为       杂化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是                         。
（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为              。
（5）含有E元素的化合物焰色反应为     色，焰色反应的原理是          。