已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是         ，G的核外价层电子排布式为       。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点    （填“高”或“低”），其原因是    。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是      （填元素符号），其原因是        。
（4）BD₃^2－离子中B原子采取    杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式    。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是          。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为               。