废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽($Cu$、$Zn$总含量约为99%)回收$Cu$并制备$ZnO$的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入$H_2{O}_2$的目的是(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的$H_2{O}_2$除去。除去$H_2{O}_2$的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为$Zn$、$ZnO$，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去$H_2{O}_2$后溶液中$C{u}^{2+}$的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有$C{u}^{2+}$的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液$PH$=3~4，加入过量的$KI$，用$N{a}_2{S}_2{O}_3$标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇$2C{u}^{2+}+4I^{-}=I_2+2CuI$(白色)↓     $2S_2{O_3}^{2-}+I_2=2I^{-}+S_4{O_6}^{2-}$

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的$H_2{O}_2$没有除尽，所测定的$C{u}^{2+}$含量将会(填"偏高"、"偏低"或"不变")。
(3)已知$PH$>11 时$Zn(OH{)}_2$能溶于NaOH溶液生成$\left[Zn\right(OH{)}_4{]}^{2-}$。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的$PH$(开始沉淀的$PH$按金属离子浓度为1. 0$mol/L$计算)。

	开始沉淀的$PH$	沉淀完全的$PH$
$F{e}^{3+}$	1. 1	3. 2
$F{e}^{2+}$	5. 8	8. 8
$Z{n}^{2+}$	5. 9	8. 9

实验中可选用的试剂：30%$H_2{O}_2$、1. 0 $mol/LHN{O}_3$、1. 0$mol/LNaOH$。由除去铜的滤液制备$ZnO$的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。