铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物$FeC{l}_x$的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54$g$的$FeC{l}_x$样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和$O{H}^{-}$的阴离子交换柱，使$C{l}^{-}$和$O{H}^{-}$发生交换。交换完成后，流出溶液的$O{H}^{-}$用0.40$mol/L$的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0$ml$。计算该样品中氯的物质的量，并求出$FeC{l}_x$中$x$值：（列出计算过程）；
（2）现有一含有$FeC{l}_2$和$FeC{l}_3$的混合物样品，采用上述方法测得$n\left(Fe\right):n\left(Cl\right)$=1:2.1，则该样品中$FeC{l}_3$的物质的量分数为。在实验室中，$FeC{l}_2$可用铁粉和盐酸反应制备，$FeC{l}_3$可用铁粉和反应制备；
（3）$FeC{l}_3$与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（4）高铁酸钾（$K_{2}Fe{O}_4$）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。$FeC{l}_3$与$KClO$在强碱性条件下反应可制取$K_{2}Fe{O}_4$，其反应的离子方程式为与$Mn{O}_2-Zn$电池类似，$K_{2}Fe{O}_4$-$Zn$也可以组成碱性电池，$K_{2}Fe{O}_4$在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。