(22分)黄铁矿(FeS₂)燃烧产生的SO₂通过下列工艺过程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

（1）该过程中能循环利用的物质为                   。
（2）写出反应器中发生反应的离子方程式                     。
（3）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338^oC，加热时酒精灯火焰的温度为400^oC～500^oC。
①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO₂能与BaCl₂溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：
                                                                       ，
                                                                       ；
②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。

装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。

改进的操作或装置(注明必要的试剂)	改进的作用
使用分液漏斗滴加浓硫酸	控制反应速率

   （4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是       (填字母序号)。
a．NaOH溶液    b．H₂O₂溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO₄溶液