难溶性杂卤石（$K_{2}S{O}_4·MgS{O}_4·2CaS{O}_4·2H_{2}O$）属于"呆矿"，在水中存在如下平衡$K_{2}S{O}_4·MgS{O}_4·2CaS{O}_4·2H_{2}O$$\left(s\right)$⇌$2C{a}^{2+}+2K^{+}+M{g}^{2+}+4S{O_4}^{2-}+2H_{2}0$为能充分利用钾资源，用饱和$Ca(OH{)}_2$溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释$Ca(OH{)}_2$溶液能溶解杂卤石浸出$K^{+}$的原因：．
（3）"除杂"环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液$PH$至中性．
（4）不同温度下，$K^{+}$的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①②；

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：$CaS{O}_4\left(s\right)+C{O_3}^{2-}\iff CaC{O}_3\left(s\right)+S{O_4}^{2-}$已知298$K$时，$Ksp\left(CaC{O}_3\right)$=2.80×10^﹣9，$Ksp\left(CaS{O}_4\right)$=4.90×10^﹣5，求此温度下该反应的平衡常数$K$（计算结果保留三位有效数字）．