磷酸铁（$FeP{O}_4·2H_{2}O$，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量$H_2{O}_2$氧化$F{e}^{2＋}$。为确定加入$H_2{O}_2$的量，需先用$K_{2}C{r}_2{O}_7$标准溶液滴定滤液中的$F{e}^{2＋}$，离子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
②若滴定x$mL$滤液中的$F{e}^{2＋}$，消耗a$mol·L^{—1}$ $K_{2}C{r}_2{O}_7$标准溶液b$mL$，则滤液中
$c\left(F{e}^{2＋}\right)$= $mol·L^{—1}$
③为使滤液中的$F{e}^{2＋}$完全被$H_2{O}_2$氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。

A．	加入适当过量的 $H_2{O}_2$溶液	B．	缓慢滴加 $H_2{O}_2$溶液并搅拌
C．	加热，使反应在较高温度下进行	D．	用氨水调节 $pH$=7

（3）将一定量的$N{a}_{2}HP{O}_4$溶液（溶液显碱性）加入到含有$F{e}^{3＋}$的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到$FeP{O}_4·2H_{2}O$ 。若反应得到的$FeP{O}_4·2H_{2}O$固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。