污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为$Mn{O}_2$，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的$S{O}_2$，又制得电池材料$Mn{O}_2$（反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少
（2）用$MnC{O}_3$能除去溶液中$A{l}^{3+}$和$F{e}^{3+}$，其原因是。
（3）已知：25℃、101$K_{pa}$时，$Mn\left(s\right)+O_2\left(g\right)=Mn{O}_2\left(s\right)$  $△H=-520KJ/mol$

$S\left(s\right)+O_2\left(g\right)=S{O}_2\left(g\right)$  $△H=-297KJ/mol$

$Mn\left(s\right)+S\left(s\right)+2O_2\left(g\right)=MnS{O}_4\left(s\right)$  $△H=-1065KJ/mol$

$S{O}_2$与$Mn{O}_2$反应生成无水$MnS{O}_4$的热化学方程式是。
（4）$Mn{O}_2$可作超级电容器材料。用惰性电极电解$MnS{O}_4$溶液可制得$Mn{O}_2$，其阳极的电极反应式是。
（5）$Mn{O}_2$是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。
（6）假设脱除的$S{O}_2$只与软锰矿浆中的$Mn{O}_2$反应。按照图示流程，将$a{m}^3$（标准状况）含$S{O}_2$的体积分数为$b$%的尾气通入矿浆，若$S{O}_2$的脱除率为89.6%，最终得到$Mn{O}_2$的质量为$ckg$，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于$Mn{O}_2$$kg$。