化学课上，同学们做了如下两个实验。

实验装置	实验现象	实验结论
实验Ⅰ              实验Ⅱ	实验I、II中均观察到：白色固体逐渐减少，    ；澄清石灰水变浑浊。	Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是    。

在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na₂CO₃的试管变热，盛NaHCO₃的试管变冷。
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na₂CO₃和盐酸反应为放热反应，而NaHCO₃和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 g NaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度t₁
②静置，测量温度t₂
③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t₃
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：

	t1/℃	t2/℃	t3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是    。通过步骤①得到的结论是    。
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。
（1）此实验的目的是    。
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是    （填序号）。
A．盐酸的稀释过程是放热过程 
B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关