根据下列化合物：①NaCl    ②NaOH    ③HCl    ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH    ⑦NH₃·H₂O   ⑧H₂O，回答下列问题。
（1）NH₄Cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因                              。其溶液中离子浓度大小顺序为                                           。
（2）常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^–)＝__________，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)＝_____________。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^–　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体	B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c(H^+)＝1×10^–6 mol·L^–1]	D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为      。