肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题
（1）肼的结构式为                   。
（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________________。

（3）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)         △H＝－67.7kJ·mol^-1     ①
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－534.0kJ·mol^-1   ②
2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H＝－52.7kJ·mol^-1     ③
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___       _
（4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素
[CO(NH₂)₂]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为
____________________________________________________                 。
（5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L。

①B中可通过观察________________判断可逆反应2NO₂N₂O₄已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)等于____________________。
④若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为_____L。