小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为： $N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O=2NaHC{O}_3$．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．
【提出问题】白色固体是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有 $N{a}_{2}C{O}_3$；
猜想Ⅱ：可能是 $N{a}_{2}C{O}_3$和 $NaOH$的混合物；
猜想Ⅲ：　
【査阅资料】
（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解 $2NaHC{O}_3\stackrel{∆}{=}N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

（2） $N{a}_{2}C{O}_3$与 $NaOH$的热稳定性较好
（3） $CaC{l}_2$和 $NaCl$的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，过量．
【交流讨论】
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？　；理由是．
【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

实验操作	实验现象	目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的　　，充分反应后，过滤．	有白色沉淀生成	除去白色固体中的
②取滤液，往滤液中滴入几滴		白色固体中没有氢氧化钠

【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意．