$FeC{l}_3$可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用 $FeC{l}_3$腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为 $FeC{l}_2$、 $CuC{l}_2$）进行了氯化铁回收实验．

实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式，此反应的基本类型是．
（2）步骤②中的操作a名称是；步骤③中加入稀盐酸的目的是．
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的 $pH$.

	$Fe{\left(OH\right)}_3$	$Cu{\left(OH\right)}_2$
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（3）如图2，步骤b加入 $CuO$消耗溶液甲中的 $HCl$，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式；你认为步骤b调节溶液的pH到　 （数值范围）比较合适．
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：，，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 $pH$．
（5） $FeC{l}_3$溶液容易生成 $Fe{\left(OH\right)}_3$发生变质，在保存 $FeC{l}_3$溶液时，常向 $FeC{l}_3$溶液中加入某种酸，以防止 $FeC{l}_3$溶液变质，你认为选用（用字母表示）最合理．

稀硝酸

稀硫酸

稀盐酸

稀醋酸．