(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO₄•5H₂O)：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
开始沉淀	1．5	6．4	4．2
完全沉淀	3．2	8．9	6．7

（1）滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)__________。
（2）反应Ⅱ中加入H₂O₂的作用是___________________。
（3）生成沉淀反应的离子方程式有______________________。
（4）操作Ⅰ的步骤是                           、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
A． 准确称取3．125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
B． 取10．00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu²⁺ +4Iˉ=2CuI↓ + I₂
C． 继续向上述混合物中，逐滴加入0．1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，共消耗12． 00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂＋2S₂O= 2Iˉ＋S₄O， 则样品中胆矾晶体的质量分数______。