高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O 4Fe(OH) ₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有   。
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=       的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法	制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____       。
②湿法制备中，若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：____               ________________。
③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应
式为               。

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放电时负极材料为____      ，正极反应为：____                。
（4） 25℃时，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000 L含有2.0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的废水中的c（FeO₄^2－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）₂的物质的量为____    mol。