(Ⅰ). 某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。(已知Al(OH)₃可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:
（1）至少存在           种离子
（2）Cl^- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl^‑）范围是   mol/L（若存在Cl^- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl^-，则此空不填）
（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：                      
(Ⅱ)．实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm^－3）的硫酸配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液500mL
（1）计算所需98%的硫酸         mL。
（2）要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：                  .
①量筒   ②烧杯    ③1000mL容量瓶  ④500mL 容量瓶    ⑤天平  ⑥胶头滴管     ⑦锥形瓶      ⑧玻璃棒       
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                     。

A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了