查文献知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10^-5	H3PO4	K1=7.11×10^-3
H3PO3	K1=3.7×10^-2	K2=6.23×10^-8
K2=2.9×10^-7	K3=4.5×10^-13

用化学用语回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是__________ ；
（2）常温下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c(H₃PO₃) < c(HPO₃^2—)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH₂PO₄溶液与Na₂HPO₄溶液比较，c(H₃PO₄)较大的是：_____；
（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：_________________；
（5）写出少量H₃PO₄溶液与CH₃COONa溶液混合后，反应的离子方程式：_________
________________________________；
等温度、等浓度的NaH₂PO₃溶液与NaH₂PO₄溶液中，粒子间存在等量关系：c(H₃PO₃)+________    _____= 3c(PO₄^3—) +_____________________—c(H+)。（用对应溶液中其它粒子浓度补充完整）