下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋ O₂(g) = 4CO₂(g)＋5H₂O(l)   ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g) = 4CO₂(g)＋5H₂O(g)  ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋O₂(g) = 4CO(g)＋5H₂O(l)   ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋O₂(g) = 4CO(g)＋5H₂O(g)  ΔH＝－1 526 kJ·mo^－1
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为

A．－2 878 kJ·mol^－1	B．－2 658 kJ·mol^－1
C．－1746 kJ·mol^－1	D．－1526 kJ·mol^－1